Помогите пожалуйста с решением задачи по химии. Отмечу как лучший ответ.

Вычислите объем газа, который выделился при взаимодействии 3,18 г карбоната натрия с силикагелем (SiO2), если известно, что мольная доля примесей в карбонате натрия 15%. Ответ запишите с точностью до десятых.

Химия 11 класс Газовые реакции и стехиометрия карбонат натрия силикагель Объём газа мольная доля химическая задача расчет газа химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно следовать нескольким шагам. Начнем с определения массы чистого карбоната натрия (Na2CO3), который участвует в реакции.

Шаг 1: Определение массы чистого Na2CO3

• Общая масса карбоната натрия составляет 3,18 г.
• Мольная доля примесей в карбонате натрия равна 15%, что означает, что 15% от 3,18 г - это примеси.
• Масса примесей: 3,18 г * 0,15 = 0,477 г.
• Теперь можем найти массу чистого Na2CO3: 3,18 г - 0,477 г = 2,703 г.

Шаг 2: Вычисление количества молей Na2CO3

• Теперь найдем количество молей чистого Na2CO3. Для этого нужно знать его молярную массу.
• Молярная масса Na2CO3: (2 * 23) + 12 + (3 * 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
• Количество молей Na2CO3: 2,703 г / 106 г/моль = 0,0255 моль.

Шаг 3: Определение объема газа, который выделяется

• При взаимодействии карбоната натрия с кислотами (например, с HCl) выделяется углекислый газ (CO2) по следующему уравнению реакции:
• Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
• Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2.
• Таким образом, количество выделившегося CO2 равно количеству Na2CO3, то есть 0,0255 моль.

Шаг 4: Вычисление объема CO2

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Объем CO2 = 0,0255 моль * 22,4 л/моль = 0,5712 л.

Шаг 5: Округление ответа

• Записываем ответ с точностью до десятых: 0,6 л.

Ответ: Объем газа, который выделился при взаимодействии 3,18 г карбоната натрия с силикагелем, составляет 0,6 л.