Чтобы рассчитать, сколько литров газа получится при разложении 55.2 г доломита, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это поэтапно.

Доломит - это минерал, который в основном состоит из карбоната кальция и карбоната магния. Его химическая формула: CaCO3·MgCO3.

Чтобы рассчитать молекулярную массу доломита, необходимо знать атомные массы его компонентов:

• Ca (кальций) - 40.08 г/моль
• Mg (магний) - 24.31 г/моль
• C (углерод) - 12.01 г/моль
• O (кислород) - 16.00 г/моль

Теперь рассчитаем молекулярную массу:

• CaCO3: 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль
• MgCO3: 24.31 + 12.01 + (3 * 16.00) = 84.31 г/моль

Таким образом, молекулярная масса доломита:

• 100.09 + 84.31 = 184.40 г/моль

Теперь мы можем определить, сколько молей доломита содержится в 55.2 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей = 55.2 г / 184.40 г/моль ≈ 0.299 моль.

При нагревании доломит разлагается на оксид кальция (CaO),оксид магния (MgO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3·MgCO3 → CaO + MgO + 2CO2.

Из уравнения видно, что 1 моль доломита дает 2 моль углекислого газа.

Теперь мы можем определить, сколько моль углекислого газа получится:

Количество CO2 = 2 * количество доломита = 2 * 0.299 моль ≈ 0.598 моль.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем углекислого газа будет:

Объем CO2 = количество CO2 * 22.4 л/моль = 0.598 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.39 литров.

При разложении 55.2 г доломита получится примерно 13.39 литров углекислого газа.