Сколько литров газа получится при реакции 60 граммов соляной кислоты с 6% раствором в условиях равновесия?

Химия 11 класс Газовые реакции и стехиометрия реакция соляной кислоты литры газа 6% раствор равновесие в химии химические реакции расчет газа Новый

Для того чтобы рассчитать, сколько литров газа получится при реакции 60 граммов соляной кислоты (HCl) с 6% раствором, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества соляной кислоты.

Сначала нужно рассчитать количество вещества HCl в 60 граммах. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (граммы),
• M - молярная масса вещества (граммы на моль).

Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Теперь подставим значения:

n(HCl) = 60 г / 36,5 г/моль ≈ 1,64 моль.

Шаг 2: Определим реакцию.

Соляная кислота реагирует с основанием, например, с натриевым гидроксидом (NaOH), по следующему уравнению:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

В этой реакции один моль HCl реагирует с одним моль NaOH, образуя один моль соли и один моль воды. Но в данной задаче нам нужно выяснить, какой газ выделяется. Если мы рассматриваем реакцию с карбонатами, например, с кальцитом (CaCO3), то у нас получится углекислый газ (CO2):

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑

Шаг 3: Найдем количество газа.

В этом уравнении видно, что 2 моль HCl выделяют 1 моль CO2. Таким образом, из 1,64 моль HCl мы можем получить:

n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1,64 моль / 2 = 0,82 моль.

Шаг 4: Переведем моли газа в литры.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем CO2, используем формулу:

V = n * Vm

• где V - объем газа (литры),
• Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(CO2) = 0,82 моль * 22,4 л/моль ≈ 18,37 литров.

Ответ:

При реакции 60 граммов соляной кислоты с 6% раствором в условиях равновесия получится примерно 18,37 литров углекислого газа.