Помогите с химией пж

В результате взаимодействия раствора хлорида меди (II) с сульфидом натрия образовался осадок массой 14,4 г. Как можно вычислить массу хлорида меди (II), который был израсходован в ходе реакции?

Химия 11 класс Реакции обмена химия 11 класс хлорид меди сульфид натрия осадок масса реакции вычисление массы химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно будет использовать стехиометрию и уравнение реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти массу хлорида меди (II), израсходованного в реакции.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции:

• CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl

В результате реакции образуется сульфид меди (CuS), который является осадком, и хлорид натрия (NaCl).

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь нам нужно определить молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса CuCl2 (хлорид меди (II)): Cu = 63,5 г/моль, Cl = 35,5 г/моль. Итого: 63,5 + 2 * 35,5 = 134,5 г/моль.
• Молярная масса Na2S (сульфид натрия): Na = 23 г/моль, S = 32 г/моль. Итого: 2 * 23 + 32 = 78 г/моль.
• Молярная масса CuS (сульфид меди): Cu = 63,5 г/моль, S = 32 г/моль. Итого: 63,5 + 32 = 95,5 г/моль.

Шаг 3: Определение количества вещества осадка

Мы знаем, что масса осадка CuS составляет 14,4 г. Теперь мы можем найти количество вещества CuS:

• n(CuS) = масса / молярная масса = 14,4 г / 95,5 г/моль ≈ 0,151 моль.

Шаг 4: Использование стехиометрии для нахождения количества CuCl2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 реагирует с 1 моль Na2S, чтобы образовать 1 моль CuS. Это означает, что количество вещества CuCl2, израсходованного в реакции, равно количеству вещества CuS:

• n(CuCl2) = n(CuS) = 0,151 моль.

Шаг 5: Вычисление массы хлорида меди (II)

Теперь мы можем найти массу хлорида меди (II), используя его количество и молярную массу:

• масса CuCl2 = n(CuCl2) * молярная масса CuCl2 = 0,151 моль * 134,5 г/моль ≈ 20,3 г.

Ответ: Масса хлорида меди (II), израсходованного в ходе реакции, составляет примерно 20,3 г.