Для решения этой задачи нам нужно будет использовать стехиометрию и уравнение реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти массу хлорида меди (II),израсходованного в реакции.

Сначала запишем уравнение реакции:

• CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl

В результате реакции образуется сульфид меди (CuS),который является осадком, и хлорид натрия (NaCl).

Теперь нам нужно определить молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса CuCl2 (хлорид меди (II)): Cu = 63,5 г/моль, Cl = 35,5 г/моль. Итого: 63,5 + 2 * 35,5 = 134,5 г/моль.
• Молярная масса Na2S (сульфид натрия): Na = 23 г/моль, S = 32 г/моль. Итого: 2 * 23 + 32 = 78 г/моль.
• Молярная масса CuS (сульфид меди): Cu = 63,5 г/моль, S = 32 г/моль. Итого: 63,5 + 32 = 95,5 г/моль.

Мы знаем, что масса осадка CuS составляет 14,4 г. Теперь мы можем найти количество вещества CuS:

• n(CuS) = масса / молярная масса = 14,4 г / 95,5 г/моль ≈ 0,151 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 реагирует с 1 моль Na2S, чтобы образовать 1 моль CuS. Это означает, что количество вещества CuCl2, израсходованного в реакции, равно количеству вещества CuS:

• n(CuCl2) = n(CuS) = 0,151 моль.

Теперь мы можем найти массу хлорида меди (II),используя его количество и молярную массу:

• масса CuCl2 = n(CuCl2) * молярная масса CuCl2 = 0,151 моль * 134,5 г/моль ≈ 20,3 г.

Ответ: Масса хлорида меди (II),израсходованного в ходе реакции, составляет примерно 20,3 г.