Пожалуйста, помогите решить задачу. 🙏 Какую массу этанола можно получить из 88 г этаналя, если выход продукта реакции составляет 90%?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним масса этанола этаналь выход продукта реакции химическая задача расчет массы химия реакция этанала этанол из этаналя Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, а также учитывать выход продукта. Давайте разберем шаги решения:

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Этаналь (или ацетальдегид) реагирует с водородом в присутствии катализатора, чтобы образовать этанол. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH3CHO + H2 → CH3CH2OH

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь мы определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса этаналя (CH3CHO): 12 (C) * 2 + 1 (H) * 4 + 16 (O) = 44 г/моль
• Молярная масса этанола (CH3CH2OH): 12 (C) * 2 + 1 (H) * 6 + 16 (O) = 46 г/моль

Шаг 3: Расчет количества этаналя

Теперь мы можем найти количество молей этаналя в 88 г:

Количество молей этаналя = масса / молярная масса = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

Шаг 4: Определение теоретического выхода этанола

Согласно уравнению реакции, 1 моль этаналя дает 1 моль этанола. Поэтому из 2 моль этаналя мы можем получить теоретически 2 моль этанола.

Теперь найдем массу этанола:

Масса этанола = количество молей * молярная масса = 2 моль * 46 г/моль = 92 г

Шаг 5: Учет выхода продукта

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 90%, мы можем рассчитать фактическую массу этанола:

Фактическая масса этанола = теоретическая масса * выход / 100 = 92 г * 90 / 100 = 82.8 г

Ответ:

Таким образом, из 88 г этаналя можно получить 82.8 г этанола с учетом выхода 90%.