Похожие вопросы
2024-11-30 15:23:00
Пожалуйста, помогите решить задачу. 🙏 Какую массу этанола можно получить из 88 г этаналя, если выход продукта реакции составляет 90%?
Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним масса этанола этаналь выход продукта реакции химическая задача расчет массы химия реакция этанала этанол из этаналя
2024-11-30 15:23:14
Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, а также учитывать выход продукта. Давайте разберем шаги решения:
Шаг 1: Написание уравнения реакцииЭтаналь (или ацетальдегид) реагирует с водородом в присутствии катализатора, чтобы образовать этанол. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
Шаг 2: Определение молекулярных массТеперь мы определим молекулярные массы веществ:
- Молярная масса этаналя (CH3CHO): 12 (C) * 2 + 1 (H) * 4 + 16 (O) = 44 г/моль
- Молярная масса этанола (CH3CH2OH): 12 (C) * 2 + 1 (H) * 6 + 16 (O) = 46 г/моль
Теперь мы можем найти количество молей этаналя в 88 г:
Количество молей этаналя = масса / молярная масса = 88 г / 44 г/моль = 2 моль
Шаг 4: Определение теоретического выхода этанолаСогласно уравнению реакции, 1 моль этаналя дает 1 моль этанола. Поэтому из 2 моль этаналя мы можем получить теоретически 2 моль этанола.
Теперь найдем массу этанола:
Масса этанола = количество молей * молярная масса = 2 моль * 46 г/моль = 92 г
Шаг 5: Учет выхода продуктаТеперь, учитывая, что выход продукта составляет 90%, мы можем рассчитать фактическую массу этанола:
Фактическая масса этанола = теоретическая масса * выход / 100 = 92 г * 90 / 100 = 82.8 г
Ответ:Таким образом, из 88 г этаналя можно получить 82.8 г этанола с учетом выхода 90%.
