При 17 °C определенное количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100 °C, если давление останется постоянным?

Химия 11 класс Газовые законы газ объём температура давление закон Бойля химия 11 класс газовые законы термодинамика изменение объема газа Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале (Кельвина).

Шаг 1: Переведем температуры в Кельвины.

• Температура 17 °C: T1 = 17 + 273.15 = 290.15 K
• Температура 100 °C: T2 = 100 + 273.15 = 373.15 K

Шаг 2: Используем формулу для расчета изменения объема газа при изменении температуры:

(V1 / T1) = (V2 / T2)

Где:

• V1 - начальный объем газа (580 мл)
• T1 - начальная температура в Кельвинах (290.15 K)
• V2 - искомый объем газа при температуре T2
• T2 - конечная температура в Кельвинах (373.15 K)

Шаг 3: Подставим известные значения в формулу и найдем V2:

V2 = V1 * (T2 / T1)

V2 = 580 мл * (373.15 K / 290.15 K)

Шаг 4: Вычислим значение V2:

1. Сначала найдем отношение температур: 373.15 / 290.15 ≈ 1.285
2. Теперь умножим: V2 ≈ 580 мл * 1.285 ≈ 746.3 мл

Таким образом, объем газа при 100 °C составит примерно 746.3 мл.