При дегидрировании 15 г этана получено 8,96 л этилена (н.у.). Сколько это составляет от теоретически возможного?

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям дегидрирование этана этилен теоретически возможный объем расчет выхода продукта химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить, сколько полученный объем этилена составляет от теоретически возможного, необходимо сначала рассчитать теоретически возможный объем этилена, который можно получить из 15 г этана. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу этана (C2H6)

• Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
• Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль.
• Молекулярная масса этана: (2 * 12) + (6 * 1) = 24 + 6 = 30 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей этана в 15 г

• Количество молей = масса / молекулярная масса.
• Количество молей этана = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции дегидрирования

Дегидрирование этана можно представить следующим уравнением:

C2H6 → C2H4 + H2

Из 1 моль этана получается 1 моль этилена (C2H4). Таким образом, из 0,5 моль этана мы получим 0,5 моль этилена.

Шаг 4: Найдем теоретически возможный объем этилена

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Теоретически возможный объем этилена = количество молей этилена * 22,4 л/моль.
• Теоретически возможный объем этилена = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Шаг 5: Рассчитаем, сколько составляет полученный объем этилена от теоретически возможного

• Полученный объем этилена = 8,96 л.
• Теоретически возможный объем этилена = 11,2 л.
• Процент выхода = (полученный объем / теоретически возможный объем) * 100%.
• Процент выхода = (8,96 л / 11,2 л) * 100% ≈ 80%.

Таким образом, полученный объем этилена составляет примерно 80% от теоретически возможного.