Для того чтобы определить, сколько полученный объем этилена составляет от теоретически возможного, необходимо сначала рассчитать теоретически возможный объем этилена, который можно получить из 15 г этана. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

• Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
• Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль.
• Молекулярная масса этана: (2 * 12) + (6 * 1) = 24 + 6 = 30 г/моль.

• Количество молей = масса / молекулярная масса.
• Количество молей этана = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль.

Дегидрирование этана можно представить следующим уравнением:

C2H6 → C2H4 + H2

Из 1 моль этана получается 1 моль этилена (C2H4). Таким образом, из 0,5 моль этана мы получим 0,5 моль этилена.

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Теоретически возможный объем этилена = количество молей этилена * 22,4 л/моль.
• Теоретически возможный объем этилена = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

• Полученный объем этилена = 8,96 л.
• Теоретически возможный объем этилена = 11,2 л.
• Процент выхода = (полученный объем / теоретически возможный объем) * 100%.
• Процент выхода = (8,96 л / 11,2 л) * 100% ≈ 80%.

Таким образом, полученный объем этилена составляет примерно 80% от теоретически возможного.