Для решения задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое имеет вид:

PV = nRT

Где:

• P - давление (в атмосферах)
• V - объём (в литрах)
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
• T - температура (в Кельвинах)

1. Сначала найдем количество вещества метана (CH4). Для этого используем формулу:

n = m/M

Где:

• m - масса газа (в граммах)
• M - молярная масса газа (в г/моль)

Молярная масса метана (CH4) равна:

• C: 12 г/моль
• H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль

Итак, M = 12 + 4 = 16 г/моль.

Теперь подставим массу метана (2,846 г) в формулу для нахождения количества вещества:

n = 2,846 г / 16 г/моль = 0,178 mоль.

2. Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P = 1 атм, V = 5 л, n = 0,178 моль, R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

Подставляем в уравнение:

1 атм × 5 л = 0,178 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × T.

3. Упростим уравнение:

5 = 0,178 × 0,0821 × T.

4. Выразим T:

T = 5 / (0,178 × 0,0821).

5. Рассчитаем значение:

T = 5 / 0,01462858 ≈ 342,3 K.

6. Теперь переведем в Цельсии:

T(°C) = T(K) - 273,15

T(°C) = 342,3 - 273,15 ≈ 69,15 °C.

Так как ни один из предложенных вариантов не совпадает с нашим расчетом, стоит проверить еще раз, возможно, в условии задачи есть ошибки или нужно уточнить данные. Однако, если ориентироваться на предложенные варианты, правильный ответ не найден.