При нагревании метана до температуры 1500 градусов по Цельсию было получено 78 г ацетилена. Какой объем (л н.у) метана был израсходован в реакции?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним метан Ацетилен нагревание метана химическая реакция объем метана температура 1500 градусов химия расчет объема газовые реакции молярный объём Новый

Давайте разберёмся с этой увлекательной задачей!

Для начала, нам нужно вспомнить, какова реакция, которая происходит при нагревании метана. При высокой температуре метан может разлагаться на ацетилен и водород. Уравнение реакции выглядит так:

2 CH4 → C2H2 + 3 H2

Теперь нам нужно узнать, сколько молей ацетилена (C2H2) было получено из 78 г. Для этого воспользуемся молярной массой ацетилена, которая составляет 26 г/моль (12 г/моль для углерода и 1 г/моль для водорода).

• Находим количество молей ацетилена:
• Количество молей C2H2 = 78 г / 26 г/моль = 3 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 2 моля метана (CH4) дают 1 моль ацетилена (C2H2). Значит, для получения 3 моль ацетилена нам потребуется:

• Количество молей метана:
• 3 моль C2H2 * 2 моль CH4 / 1 моль C2H2 = 6 моль CH4.

Теперь, чтобы найти объем метана в нормальных условиях (н.у.), мы используем закон авогадро: 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях.

• Объем метана:
• Объем = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 литра.

Итак, объем метана, который был израсходован в реакции, составляет 134.4 литра! Как здорово, что мы смогли решить эту задачу вместе! Надеюсь, вам было интересно!