При окислении алюмотермическим методом оксида железа (III) массой 320 г было получено 200 г железа. Каков практический выход (%) полученного железа?

Химия 11 класс Практический выход реакции окисление алюмотермическим методом оксид железа (III) выход железа практический выход масса железа химические реакции стехиометрия расчет выхода химия 11 класс алюмотермическая реакция Новый

Для того чтобы рассчитать практический выход железа при окислении алюмотермическим методом, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции.

   При алюмотермическом восстановлении оксида железа (III) происходит следующая реакция:

   Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

2. Определить молярные массы веществ.
   • Молярная масса Fe2O3 (оксид железа (III)): 2 * 55.85 (Fe) + 3 * 16.00 (O) = 159.7 г/моль
   • Молярная масса Fe (железо): 55.85 г/моль
3. Рассчитать количество оксида железа (III) в реакции.

   Для этого используем формулу:

   Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

   Количество Fe2O3 = 320 г / 159.7 г/моль ≈ 2.00 моль

4. Определить теоретически возможное количество железа.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe. Значит, 2 моль Fe2O3 даст:

   2 моль Fe2O3 * 2 моль Fe / 1 моль Fe2O3 = 4 моль Fe

   Теперь найдем массу полученного железа:

   Масса Fe = количество Fe (моль) * молярная масса Fe (г/моль) = 4 моль * 55.85 г/моль = 223.4 г

5. Рассчитать практический выход железа.

   Практический выход (%) можно рассчитать по формуле:

   Практический выход (%) = (масса полученного продукта / теоретически возможная масса продукта) * 100%

   Подставим известные значения:

   Практический выход (%) = (200 г / 223.4 г) * 100% ≈ 89.6%

Ответ: Практический выход полученного железа составляет примерно 89.6%.