Чтобы определить практический выход металла в этом эксперименте, нам нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить количество вещества железа, полученного в реакции:

   Масса полученного железа равна 4 г. Для нахождения количества вещества (в молях) используем формулу:

   n = m / M

   где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса вещества. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.

   Подставляем значения:

   n(Fe) = 4 г / 56 г/моль = 0,0714 моль.

2. Определить теоретически возможное количество железа из исходного оксида железа(III):

   Оксид железа(III) имеет формулу Fe2O3. Молярная масса Fe2O3:

   • 2 * 56 г/моль (железо) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 112 г + 48 г = 160 г/моль.

   Теперь определим количество вещества Fe2O3, которое содержится в 8 г:

   n(Fe2O3) = 8 г / 160 г/моль = 0,05 моль.

3. Определить, сколько железа может быть получено из 0,05 моль Fe2O3:

   Согласно уравнению реакции восстановления:

   Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

   Из 1 моль Fe2O3 получается 2 моль Fe. Следовательно, из 0,05 моль Fe2O3 получится:

   0,05 моль Fe2O3 * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) = 0,1 моль Fe.

   Теперь найдем массу полученного железа:

   m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г.

4. Рассчитать практический выход металла:

   Практический выход металла определяется как отношение массы полученного металла к теоретически возможной массе, умноженное на 100%:

   Выход (%) = (m(полученного Fe) / m(теоретического Fe)) * 100%.

   Подставляем значения:

   Выход (%) = (4 г / 5,6 г) * 100% ≈ 71,43%.

Таким образом, практический выход железа в этом эксперименте составляет примерно 71,43%.