Расположи растворы в порядке увеличения скорости их взаимодействия с железными опилками:

• H2SO4 (98 %)
• H2SO4 (10 %)
• H2SO4 (5 %)
• СН3СООН (5 %)
• CH3COOH (2 %)

Химия 11 класс Кинетика химических реакций растворы скорость взаимодействия железные опилки H2SO4 СН3СООН 11 класс химия Новый

Для того чтобы определить порядок увеличения скорости взаимодействия растворов с железными опилками, нужно учитывать несколько факторов, таких как концентрация кислоты и её химическая активность.

Шаг 1: Анализ растворов

• H2SO4 (98 %) - это концентрированная серная кислота, которая обладает высокой коррозионной способностью и активно реагирует с металлами.
• H2SO4 (10 %) - более разбавленный раствор серной кислоты, но все еще достаточно активный.
• H2SO4 (5 %) - еще более разбавленный раствор, скорость реакции будет ниже, чем у 10 % раствора.
• CH3COOH (5 %) - уксусная кислота, которая менее активна по сравнению с серной кислотой, но все же может реагировать с железом.
• CH3COOH (2 %) - еще более разбавленный раствор уксусной кислоты, скорость реакции будет минимальной.

Шаг 2: Оценка активности

Серная кислота (H2SO4) значительно более агрессивна к железу, чем уксусная кислота (CH3COOH). Поэтому растворы H2SO4 будут реагировать быстрее, чем растворы CH3COOH.

Шаг 3: Упорядочивание растворов

Теперь мы можем упорядочить растворы по увеличению скорости их взаимодействия с железными опилками:

1. CH3COOH (2 %)
2. CH3COOH (5 %)
3. H2SO4 (5 %)
4. H2SO4 (10 %)
5. H2SO4 (98 %)

Таким образом, порядок увеличения скорости взаимодействия растворов с железными опилками таков: CH3COOH (2 %), CH3COOH (5 %), H2SO4 (5 %), H2SO4 (10 %), H2SO4 (98 %).