Рассчитайте массу карбида алюминия (Al4C3), который образуется в результате реакции алюминия массой 10,8 г с углеродом.

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия карбид алюминия Al₄C₃ расчет массы реакция алюминия алюминий 10,8 г углерод химия 11 класс стехиометрия химическая реакция масса продукта Новый

Ответ:

Давайте разберем задачу по шагам.

1. Сначала запишем уравнение реакции образования карбида алюминия (Al4C3) из алюминия (Al) и углерода (C):

   4Al + 3C = Al4C3

2. Теперь нам нужно найти молярную массу алюминия (Al) и карбида алюминия (Al4C3):
   • Молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.
   • Для карбида алюминия (Al4C3) молярная масса рассчитывается так:
     • 4 атома алюминия: 4 * 27 = 108 г.
     • 3 атома углерода: 3 * 12 = 36 г.
     • Суммарная молярная масса Al4C3: 108 + 36 = 144 г/моль.
3. Теперь найдем количество молей алюминия, который у нас есть. Мы знаем, что масса алюминия равна 10,8 г. Используем формулу:

   n(Al) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

   n(Al) = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.

4. Теперь можем рассчитать, сколько молей карбида алюминия (Al4C3) образуется. Из уравнения реакции видно, что на 4 моля алюминия образуется 1 моль карбида:

   n(Al4C3) = n(Al) * (1 моль Al4C3 / 4 моль Al)

   n(Al4C3) = 0,4 моль * (1/4) = 0,1 моль.

5. Теперь найдем массу карбида алюминия (Al4C3), используя найденное количество молей:

   m(Al4C3) = n(Al4C3) * молярная масса (г/моль)

   m(Al4C3) = 0,1 моль * 144 г/моль = 14,4 г.

Ответ: 14,4 г карбида алюминия (Al4C3) образуется в результате реакции с 10,8 г алюминия.