Похожие вопросы
2024-10-17 04:50:38
РЕБЯТА, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!!! ДО ЗАВТРА ООООЧЕНЬ НУЖНО! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО)
Как рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия?
Химия 11 класс Расчеты в химии расчет массы осадка хлорид магния гидроксид натрия 20% раствор химия 11 класс взаимодействие растворов осадок масса осадка химические реакции стехиометрия
2024-12-07 20:32:19
Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния (MgCl2) с раствором гидроксида натрия (NaOH).
Шаг 1: Определение массы гидроксида натрия в раствореСначала найдем массу NaOH в 140 г 20%-го раствора:
- Масса раствора = 140 г
- Концентрация раствора = 20%
- Масса NaOH = 140 г * 20% = 140 г * 0.2 = 28 г
Реакция между хлоридом магния и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 (осадок) + 2NaCl
Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Mg(OH)2.
Шаг 3: Определение количества вещества NaOHТеперь найдем количество вещества NaOH:
- Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль
- Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль
Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)2. Следовательно, количество вещества Mg(OH)2 будет:
- Количество вещества Mg(OH)2 = 0.7 моль NaOH / 2 = 0.35 моль Mg(OH)2
Теперь найдем массу осадка Mg(OH)2:
- Молярная масса Mg(OH)2 ≈ 58.3 г/моль
- Масса Mg(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.35 моль * 58.3 г/моль ≈ 20.5 г
Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия, составляет примерно 20.5 г.