РЕБЯТА, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!!! ДО ЗАВТРА ООООЧЕНЬ НУЖНО! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО)

Как рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия?

Химия 11 класс Расчеты в химии расчет массы осадка хлорид магния гидроксид натрия 20% раствор химия 11 класс взаимодействие растворов осадок масса осадка химические реакции стехиометрия Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния (MgCl2) с раствором гидроксида натрия (NaOH).

Шаг 1: Определение массы гидроксида натрия в растворе

Сначала найдем массу NaOH в 140 г 20%-го раствора:

• Масса раствора = 140 г
• Концентрация раствора = 20%
• Масса NaOH = 140 г * 20% = 140 г * 0.2 = 28 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Реакция между хлоридом магния и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 (осадок) + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Mg(OH)2.

Шаг 3: Определение количества вещества NaOH

Теперь найдем количество вещества NaOH:

• Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль

Шаг 4: Определение количества вещества Mg(OH)2

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)2. Следовательно, количество вещества Mg(OH)2 будет:

• Количество вещества Mg(OH)2 = 0.7 моль NaOH / 2 = 0.35 моль Mg(OH)2

Шаг 5: Расчет массы осадка Mg(OH)2

Теперь найдем массу осадка Mg(OH)2:

• Молярная масса Mg(OH)2 ≈ 58.3 г/моль
• Масса Mg(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.35 моль * 58.3 г/моль ≈ 20.5 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия, составляет примерно 20.5 г.