Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния (MgCl2) с раствором гидроксида натрия (NaOH).

Сначала найдем массу NaOH в 140 г 20%-го раствора:

• Масса раствора = 140 г
• Концентрация раствора = 20%
• Масса NaOH = 140 г * 20% = 140 г * 0.2 = 28 г

Реакция между хлоридом магния и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 (осадок) + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Mg(OH)2.

Теперь найдем количество вещества NaOH:

• Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль
• Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)2. Следовательно, количество вещества Mg(OH)2 будет:

• Количество вещества Mg(OH)2 = 0.7 моль NaOH / 2 = 0.35 моль Mg(OH)2

Теперь найдем массу осадка Mg(OH)2:

• Молярная масса Mg(OH)2 ≈ 58.3 г/моль
• Масса Mg(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0.35 моль * 58.3 г/моль ≈ 20.5 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия, составляет примерно 20.5 г.