Сколько моль серной кислоты реагирует с 12,75 мл 0,115н раствора КОН?

Химия 11 класс Расчеты в химии моль серной кислоты 12,75 мл 0,115н раствор КОН химия реакции расчет моль серной кислоты Новый

Чтобы определить, сколько моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с раствором гидроксида калия (КОН), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества (моль) КОН в растворе.

Для этого используем формулу для расчета количества вещества:

n = C * V

где:

• n — количество вещества в молях;
• C — концентрация раствора в нормальности (н);
• V — объем раствора в литрах.

Дано:

• Объем раствора КОН = 12,75 мл = 0,01275 л;
• Концентрация раствора КОН = 0,115 н.

Теперь подставим значения в формулу:

n(KOH) = 0,115 н * 0,01275 л = 0,00146375 моль.

Шаг 2: Определим, сколько моль серной кислоты реагирует с КОН.

Реакция между серной кислотой и гидроксидом калия описывается следующим уравнением:

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль KOH. Это означает, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль KOH.

Таким образом, чтобы найти количество моль H2SO4, используем соотношение:

n(H2SO4) = n(KOH) / 2

Подставим найденное количество моль КОН:

n(H2SO4) = 0,00146375 моль / 2 = 0,000731875 моль.

Шаг 3: Округлим результат.

Окончательное количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) ≈ 0,000732 моль.

Таким образом, с 12,75 мл 0,115 н раствора КОН реагирует примерно 0,000732 моль серной кислоты.