Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с того, что определим количество чистого оксида кальция, который участвует в реакции.

1. Определение массы чистого оксида кальция:
   • Имеем 50 г оксида кальция с 5% примесей.
   • Сначала вычислим массу примесей: 5% от 50 г = 0.05 * 50 = 2.5 г.
   • Теперь найдем массу чистого оксида кальция: 50 г - 2.5 г = 47.5 г.
2. Запись уравнения реакции:
   • Оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O).
   • Уравнение реакции выглядит так: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O.
3. Определение молекулярной массы CaO:
   • Молярная масса Ca = 40 г/моль.
   • Молярная масса O = 16 г/моль.
   • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль.
4. Вычисление количества молей CaO:
   • Количество молей = масса / молярная масса = 47.5 г / 56 г/моль ≈ 0.847 моль.
5. Определение количества молей CaCl2:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль CaCl2.
   • Следовательно, 0.847 моль CaO даст 0.847 моль CaCl2.
6. Вычисление массы CaCl2:
   • Молярная масса CaCl2: Ca = 40 г/моль, Cl = 35.5 г/моль.
   • Итого: 40 + 2 * 35.5 = 40 + 71 = 111 г/моль.
   • Теперь находим массу CaCl2: 0.847 моль * 111 г/моль ≈ 94.017 г.

Таким образом, масса хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция, составляет примерно 94.017 г.