Для того чтобы определить, сколько граммов угольной кислоты (H2CO3) получится при реакции оксида углерода (CO) с водой (H2O), необходимо сначала рассмотреть уравнение реакции:

Уравнение реакции:

CO + H2O → H2CO3

Теперь давайте разберем шаги решения этой задачи:

1. Определим молекулярные массы веществ:
• Молярная масса CO (оксида углерода) = 12 (углерод) + 16 (кислород) = 28 г/моль.
• Молярная масса H2CO3 (угольной кислоты) = 2(1) (водород) + 12 (углерод) + 3(16) (кислород) = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль.
2. Найдем количество молей оксида углерода:

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = масса / молярная масса.

В нашем случае:

n(CO) = 20 г / 28 г/моль ≈ 0.714 моль.

3. Посмотрим на стехиометрию реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль H2CO3. Это значит, что количество молей угольной кислоты будет равно количеству молей оксида углерода.

Таким образом, количество молей H2CO3 будет также равно 0.714 моль.

4. Теперь найдем массу угольной кислоты:

Масса H2CO3 = количество молей × молярная масса.

Масса H2CO3 = 0.714 моль × 62 г/моль ≈ 44.428 г.

Итак, итог: при соединении 20 граммов оксида углерода с водой получится примерно 44.43 грамма угольной кислоты.