Сколько литров воздуха нужно для сжигания 4,5 г этана (н.у.)?

Срочно!!

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям сжигание этана литры воздуха химия 11 класс расчет реакции газовые реакции химические уравнения Новый

Чтобы определить, сколько литров воздуха нужно для сжигания 4,5 г этана (C2H6) при нормальных условиях, сначала нужно рассчитать, сколько молей этана содержится в этом количестве. Затем мы выясним, сколько кислорода необходимо для его сгорания и, наконец, переведем это количество в объем воздуха.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей этана.

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса этана (C2H6) равна:

• Углерод (C) = 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль
• Итого: 24 + 6 = 30 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей:

Количество молей этана = 4,5 г / 30 г/моль = 0,15 моль

Шаг 2: Найдем, сколько кислорода нужно для сгорания этана.

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом:

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молей этана необходимо 7 молей кислорода. Таким образом, для 0,15 моль этана нужно:

Кислород = (7/2) * 0,15 = 0,525 моль O2

Шаг 3: Переведем молекулы кислорода в объем.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем кислорода будет равен:

Объем O2 = 0,525 моль * 22,4 л/моль = 11,76 литра

Шаг 4: Рассчитаем, сколько воздуха необходимо.

Воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Чтобы найти объем воздуха, необходимый для сжигания, нужно разделить объем кислорода на его процентное содержание в воздухе:

Объем воздуха = Объем O2 / (21/100) = 11,76 л / 0,21 ≈ 56 литров

Ответ: Для сжигания 4,5 г этана нужно примерно 56 литров воздуха.