Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (p=1,19 г/мл), содержащей 38%(масс.) HCl, нужно взять для приготовления 1 литра 2 нормального раствора? ПОМОГИТЕ!

Химия 11 класс Растворы и их концентрации химия 11 класс соляная кислота HCl концентрация нормальный раствор расчет раствора миллилитры 38% раствор приготовление раствора химические расчеты Новый

Для решения этой задачи нам необходимо понять, сколько граммов HCl нужно для приготовления 1 литра 2 нормального раствора, а затем определить, сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты с заданной концентрацией нам потребуется.

Шаг 1: Определение необходимой массы HCl

• Нормальность (N) раствора – это количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Для HCl эквивалентная масса равна молярной массе, поскольку HCl полностью диссоциирует на H⁺ и Cl^-.
• Молярная масса HCl = 1 (водород) + 35,5 (хлор) = 36,5 г/моль.
• 2 нормальный раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 2 эквивалента HCl.
• Масса HCl, необходимая для приготовления 2 нормального раствора: 2 эквивалента * 36,5 г/эквивалент = 73 г.

Шаг 2: Определение массы HCl в концентрированной соляной кислоте

• Концентрированная соляная кислота содержит 38% HCl по массе.
• Плотность раствора (p) = 1,19 г/мл.
• Масса раствора, содержащего 73 г HCl, будет равна: масса HCl / массовая доля HCl = 73 г / 0,38 = 192,1 г.

Шаг 3: Определение объема концентрированной кислоты

• Теперь нам нужно перевести массу раствора в объем, используя плотность.
• Объем раствора = масса раствора / плотность = 192,1 г / 1,19 г/мл ≈ 161,34 мл.

Таким образом, для приготовления 1 литра 2 нормального раствора соляной кислоты необходимо взять примерно 161,34 мл концентрированной соляной кислоты с концентрацией 38% (масс.) HCl.