Сколько молей алюминия получится при восстановлении 1.6 кмоль оксида алюминия, если выход реакции составляет 80%?

Можешь привести саму реакцию восстановления?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия восстановление оксида алюминия моли алюминия выход реакции 80% химические реакции расчет молей химия 11 класс стехиометрия алюминий оксид алюминия Новый

Для начала давайте запишем реакцию восстановления оксида алюминия (Al2O3). В качестве восстановителя обычно используется углерод (C) в виде кокса. Реакция выглядит следующим образом:

Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO

Теперь разберем, сколько молей алюминия (Al) можно получить из 1.6 кмоль оксида алюминия (Al2O3) при 80% выходе реакции.

1. Определим теоретическое количество алюминия:
• Из уравнения реакции видно, что из 1 моля Al2O3 образуется 2 моля Al.
• Следовательно, из 1.6 кмоль Al2O3 можно получить:
• Количество Al = 1.6 кмоль Al2O3 × (2 моль Al / 1 моль Al2O3) = 3.2 кмоль Al.
2. Учитываем выход реакции:
• Выход реакции составляет 80%, что означает, что мы получим только 80% от теоретически возможного количества алюминия.
• Таким образом, фактическое количество Al будет равно:
• Фактическое количество Al = 3.2 кмоль × 0.8 = 2.56 кмоль Al.

Ответ: При восстановлении 1.6 кмоль оксида алюминия при 80% выходе реакции получится 2.56 кмоль алюминия.