Сколько соли образуется при реакции 80 г хлорида бария с 55 г серной кислоты?

Химия 11 класс Реакции обмена реакция хлорида бария серная кислота образование соли химические реакции расчет массы соли Новый

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4). Реакция проходит по следующему уравнению:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Теперь давайте определим, сколько соли (BaSO4) образуется в результате этой реакции. Для этого нам нужно узнать, сколько моль каждого реагента у нас есть.

1. Находим количество моль BaCl2:
   • Молярная масса BaCl2:
   • Ba = 137 г/моль
   • Cl = 35.5 г/моль, следовательно, 2Cl = 71 г/моль
   • Общая молярная масса BaCl2 = 137 + 71 = 208 г/моль
   • Количество моль BaCl2 = масса / молярная масса = 80 г / 208 г/моль ≈ 0.3846 моль
2. Находим количество моль H2SO4:
   • Молярная масса H2SO4:
   • H = 1 г/моль, следовательно, 2H = 2 г/моль
   • S = 32 г/моль
   • O = 16 г/моль, следовательно, 4O = 64 г/моль
   • Общая молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
   • Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 55 г / 98 г/моль ≈ 0.5612 моль

Теперь, когда мы знаем количество моль каждого реагента, можем определить, какой из них является лимитирующим. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль H2SO4. Сравним количество моль:

• BaCl2: 0.3846 моль
• H2SO4: 0.5612 моль

Так как BaCl2 меньше, чем H2SO4, он является лимитирующим реагентом.

Теперь мы можем найти, сколько соли (BaSO4) образуется:

• Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4.
• Значит, 0.3846 моль BaCl2 даст 0.3846 моль BaSO4.

Теперь находим массу образовавшейся соли:

• Молярная масса BaSO4:
• Ba = 137 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль, следовательно, 4O = 64 г/моль
• Общая молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
• Масса BaSO4 = количество моль × молярная масса = 0.3846 моль × 233 г/моль ≈ 89.7 г

Ответ: При реакции 80 г хлорида бария с 55 г серной кислоты образуется примерно 89.7 г соли (BaSO4).