Смешали 200 мл раствора сульфата натрия (Сн=0,01 н) и 100 мл раствора хлорида сурьмы (3) с эквивалентной концентрацией 5*10^-4 н. Образуется ли осадок? Если да, то запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Химия 11 класс Реакции ионного обмена осадок сульфат натрия хлорид сурьмы уравнение реакции молекулярный вид ионный вид химическая реакция раствор концентрация растворов Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой.

Сначала найдем, какие ионы у нас есть в растворах:

• В растворе сульфата натрия (Na2SO4) у нас есть ионы Na+ и SO4^2-.
• В растворе хлорида сурьмы (III) (SbCl3) у нас есть ионы Sb^3+ и Cl-.

Теперь, когда мы смешиваем эти растворы, возможна реакция между ионами:

Сульфат натрия может реагировать с хлоридом сурьмы, образуя сульфат сурьмы (Sb2(SO4)3) и хлорид натрия (NaCl). Однако, важно помнить, что сульфат сурьмы может образовывать осадок.

Теперь давай проверим, образуется ли осадок:

• Сначала найдем концентрацию ионов в смешанном растворе.
• Общий объем раствора будет 200 мл + 100 мл = 300 мл.

Концентрация ионов SO4^2- в смешанном растворе:

• Сначала найдем количество моль ионов SO4^2- в 200 мл раствора сульфата натрия:
• 0,01 н * 0,2 л = 0,002 моль SO4^2-.

Теперь найдем концентрацию ионов Sb^3+:

• 0,0005 н * 0,1 л = 0,00005 моль Sb^3+.

Теперь у нас есть:

• SO4^2-: 0,002 моль
• Sb^3+: 0,00005 моль

Сульфат сурьмы образуется по уравнению:

2 Na2SO4 + 3 SbCl3 → Sb2(SO4)3 + 6 NaCl

Так как количество ионов SO4^2- превышает количество ионов Sb^3+, то осадок действительно образуется.

Теперь запишем уравнение реакции:

Молекулярное уравнение:

2 Na2SO4 + 3 SbCl3 → Sb2(SO4)3 + 6 NaCl

Ионное уравнение:

2 Na+ + SO4^2- + 3 Sb^3+ + 3 Cl- → Sb2(SO4)3 (осадок) + 6 Na+ + 6 Cl-

Таким образом, да, осадок образуется! Надеюсь, это помогло!