Смешали 200 мл раствора сульфида натрия (Сн=0,01 н) и 100 мл раствора хлорида сурьмы (3) с эквивалентной концентрацией 5*10^-4 н. Образуется осадок? Если да, то запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Химия 11 класс Реакции ионного обмена осадок хлорида сурьмы реакция сульфид натрия уравнение реакции ионный вид реакции молекулярный вид реакции Новый

Для начала, давайте разберемся с условиями задачи. Мы смешиваем два раствора: сульфид натрия (Na2S) и хлорид сурьмы (III) (SbCl3). Нам нужно определить, образуется ли осадок при смешивании этих растворов.

Шаг 1: Определение концентраций компонентов в смешанном растворе.

• Объем раствора сульфида натрия: 200 мл (0,2 л) с нормальностью 0,01 н.
• Объем раствора хлорида сурьмы: 100 мл (0,1 л) с нормальностью 5*10^-4 н.

Теперь найдем количество эквивалентов каждого из компонентов:

• Количество эквивалентов сульфида натрия: 0,01 н * 0,2 л = 0,002 экв.
• Количество эквивалентов хлорида сурьмы: 5*10^-4 н * 0,1 л = 5*10^-5 экв.

Шаг 2: Определение конечного объема раствора.

Общий объем смешанного раствора: 200 мл + 100 мл = 300 мл (0,3 л).

Шаг 3: Определение концентраций в смешанном растворе.

• Концентрация сульфида натрия в смешанном растворе: 0,002 экв / 0,3 л = 0,00667 н.
• Концентрация хлорида сурьмы в смешанном растворе: 5*10^-5 экв / 0,3 л = 1,67*10^-4 н.

Шаг 4: Определение возможности образования осадка.

При взаимодействии сульфида натрия и хлорида сурьмы происходит реакция, в результате которой образуется сульфид сурьмы (III), который является нерастворимым в воде и образует осадок:

Уравнение реакции в молекулярном виде:

3 Na2S + 2 SbCl3 → 6 NaCl + Sb2S3 (осадок)

Уравнение реакции в ионном виде:

6 Na⁺ + 3 S^2- + 2 Sb³⁺ + 6 Cl^- → Sb2S3 (осадок) + 6 Na⁺ + 6 Cl^-

Вывод:

Да, при смешивании растворов образуется осадок сульфида сурьмы (III) (Sb2S3).