Давайте разберем задачу шаг за шагом.

1. Определение массы смеси CaC2 и Ca:

• Сначала найдем молекулярные массы веществ. Молярная масса CaC2 (кальций карбид) равна:
  • Ca = 40 г/моль
  • C = 12 г/моль
  • Итого: 40 + 2*12 = 64 г/моль
• Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.
• Теперь найдем массу смеси, зная количество вещества:
  • Масса CaC2 = X моль * 64 г/моль = 64X г
  • Масса Ca = 4,9 моль * 40 г/моль = 196 г
  • Общая масса смеси = 64X + 196 г

2. Определение массы щелочи, образовавшейся в результате реакций:

• При реакции CaC2 с водой образуется ацетилен (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2):
  • CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
• Каждый моль CaC2 дает 1 моль Ca(OH)2, следовательно, из X моль CaC2 получится X моль Ca(OH)2.
• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г/моль.
• Масса Ca(OH)2 = X моль * 74 г/моль = 74X г.

3. Определение объема кислорода для горения ненасыщенного газа:

• Горение ацетилена (C2H2) происходит по следующему уравнению:
  • 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• Для 2 моль C2H2 требуется 5 моль O2, значит для 1 моль C2H2 нужно 2,5 моль O2.
• Объем газа в н.у. равен количеству вещества в моль, умноженному на 22,4 л/моль.
• Объем O2 для горения 1 моль C2H2 = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л.
• Следовательно, для X моль C2H2 потребуется 2,5X моль O2, что в литрах составит 56X л.

Теперь мы можем подвести итоги:

• Масса смеси CaC2 и Ca: 64X + 196 г.
• Масса щелочи Ca(OH)2: 74X г.
• Объем кислорода для горения ненасыщенного газа: 56X л.

Таким образом, для дальнейших расчетов необходимо знать конкретное значение X, чтобы подставить его в формулы и получить числовые результаты.