Справятся только главные мозги!
Если образец цинка массой 40 г, взаимодействуя с кислотой, вытеснил 13,44 л водорода, то как вычислить (в %) содержание примесей – цинк оксида – в этом образце?
Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия цинка кислота водород содержание примесей цинк оксид химия 11 класс расчет примесей химические реакции
Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Находим количество водорода, вытесненного из реакции.Из условия задачи мы знаем, что цинк вытеснил 13,44 л водорода. Для начала переведем объем водорода в молекулы. Мы используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.
Реакция между цинком (Zn) и кислотой (например, соляной кислотой) выглядит следующим образом:
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль водорода. Таким образом, количество молей цинка, который вытеснил 0,6 моль водорода, также будет 0,6 моль.
Шаг 3: Находим массу цинка.Теперь нам нужно перевести количество молей цинка в массу. Молярная масса цинка составляет примерно 65,4 г/моль.
Теперь мы можем определить, сколько примесей (цинкового оксида) было в образце. Мы знаем, что общий вес образца составляет 40 г, а масса чистого цинка - 39,24 г.
Теперь мы можем вычислить процентное содержание примесей в образце:
Ответ: Содержание примесей в образце составляет 1,9%.