Справятся только главные мозги!

Если образец цинка массой 40 г, взаимодействуя с кислотой, вытеснил 13,44 л водорода, то как вычислить (в %) содержание примесей – цинк оксида – в этом образце?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия цинка кислота водород содержание примесей цинк оксид химия 11 класс расчет примесей химические реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Находим количество водорода, вытесненного из реакции.

Из условия задачи мы знаем, что цинк вытеснил 13,44 л водорода. Для начала переведем объем водорода в молекулы. Мы используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.

• Количество молей водорода (H2) = объем водорода / объем 1 моля газа = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль.

Шаг 2: Определяем количество цинка, необходимого для реакции.

Реакция между цинком (Zn) и кислотой (например, соляной кислотой) выглядит следующим образом:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль водорода. Таким образом, количество молей цинка, который вытеснил 0,6 моль водорода, также будет 0,6 моль.

Шаг 3: Находим массу цинка.

Теперь нам нужно перевести количество молей цинка в массу. Молярная масса цинка составляет примерно 65,4 г/моль.

• Масса цинка = количество молей * молярная масса = 0,6 моль * 65,4 г/моль = 39,24 г.

Шаг 4: Вычисляем содержание примесей в образце.

Теперь мы можем определить, сколько примесей (цинкового оксида) было в образце. Мы знаем, что общий вес образца составляет 40 г, а масса чистого цинка - 39,24 г.

• Масса примесей = масса образца - масса цинка = 40 г - 39,24 г = 0,76 г.

Шаг 5: Находим процентное содержание примесей.

Теперь мы можем вычислить процентное содержание примесей в образце:

• Процент примесей = (масса примесей / масса образца) * 100% = (0,76 г / 40 г) * 100% = 1,9%.

Ответ: Содержание примесей в образце составляет 1,9%.