Для решения задачи нам нужно определить количественный состав смеси, состоящей из кальция (Ca) и оксида кальция (CaO), после реакции с углеродом (C). В результате реакции образуется угарный газ (CO) и, возможно, другие продукты. Давайте разберем шаги, необходимые для нахождения ответа.

Реакция между оксидом кальция и углеродом может быть описана следующим уравнением:

• CaO + C → Ca + CO

Нам известно, что образовалось 4.48 г газа. Поскольку речь идет о угарном газе (CO), мы можем найти количество вещества газа, используя его молекулярную массу.

• Молярная масса CO = 12 (C) + 16 (O) = 28 г/моль.

Теперь найдем количество вещества CO:

• n(CO) = масса / молярная масса = 4.48 г / 28 г/моль = 0.16 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль CaO, реагирующий с углеродом, образуется один моль кальция (Ca). Значит, количество вещества кальция также будет 0.16 моль.

• Молярная масса Ca = 40 г/моль.
• Масса Ca = n(Ca) * молярная масса = 0.16 моль * 40 г/моль = 6.4 г.

Теперь мы знаем, что общая масса продуктов реакции составляет 19.2 г. Из этой массы мы можем вычесть массу образовавшегося угарного газа и кальция:

• Масса (CaO) = общая масса продуктов - масса (Ca) - масса (CO) = 19.2 г - 6.4 г - 4.48 г = 8.32 г.

Теперь у нас есть масса кальция и масса оксида кальция. Мы можем выразить количественный состав смеси в процентах:

• Процент Ca = (масса Ca / (масса Ca + масса CaO)) * 100 = (6.4 г / (6.4 г + 8.32 г)) * 100 ≈ 43.5%.
• Процент CaO = (масса CaO / (масса Ca + масса CaO)) * 100 = (8.32 г / (6.4 г + 8.32 г)) * 100 ≈ 56.5%.

Таким образом, количественный состав смеси составляет примерно:

• Кальций (Ca) - 43.5%
• Оксид кальция (CaO) - 56.5%

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется уточнение, не стесняйтесь спрашивать!