СРОЧНО!!

Составь уравнение по описанию: сульфид железа (II) вступил в реакцию с концентрированной азотной кислотой. В результате реакции образовалась соль железа(III), серная кислота, 10 порций оксида азота и вода.

а) расставь степени окисления для атомов всех химических элементов в уравнении. Обведи в кружок продукты восстановления, а в квадрат продукты окисления.

в) чему равна сумма коэффициентов перед продуктами окисления и восстановления?

Химия 11 класс Реакции окисления и восстановления сульфид железа (II) концентрированная азотная кислота соль железа(III) серная кислота оксид азота уравнение реакции Степени окисления продукты восстановления продукты окисления сумма коэффициентов Новый

Давайте сначала составим уравнение реакции, основываясь на вашем описании. Мы знаем, что сульфид железа (II) реагирует с концентрированной азотной кислотой, и в результате образуются соль железа(III), серная кислота, оксид азота и вода.

Сульфид железа (II) имеет формулу FeS, а соль железа(III) будет Fe(NO3)3. Серная кислота - H2SO4, оксид азота - NO, и вода - H2O. Теперь мы можем записать уравнение:

Уравнение реакции:

3FeS + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + 10NO + 4H2O

Теперь давайте расставим степени окисления для каждого элемента:

• Fe в FeS: +2
• S в FeS: -2
• H в HNO3: +1
• N в HNO3: +5
• O в HNO3: -2
• Fe в Fe(NO3)3: +3
• N в NO: +2
• H в H2SO4: +1
• S в H2SO4: +6
• O в H2SO4: -2
• H в H2O: +1
• O в H2O: -2

Теперь обведем в кружок продукты восстановления и в квадрат продукты окисления:

• Продукты восстановления (обведем в кружок): NO
• Продукты окисления (в квадрате): FeS, Fe(NO3)3

Теперь давайте определим сумму коэффициентов перед продуктами окисления и восстановления:

• Продукты окисления: 3 (FeS) + 3 (Fe(NO3)3) = 6
• Продукты восстановления: 10 (NO) = 10

Сумма коэффициентов перед продуктами окисления и восстановления:

6 (окисление) + 10 (восстановление) = 16

Таким образом, сумма коэффициентов перед продуктами окисления и восстановления равна 16.