В две пробирки налейте раствор соляной кислоты. Одновременно в одну пробирку поместите кусочек, а в другую - порошок карбоната кальция.

В какой пробирке реакция пройдет быстрее?

Запишите уравнение реакции:

1. HCl + CaCO3 (кусочек) -----
2. HCl + CaCO3 (порошок) -----

Химия 11 класс Скорость химических реакций реакция соляной кислоты карбонат кальция скорость реакции химический эксперимент уравнение реакции пробирки с реагентами Новый

Для начала давайте разберемся, что происходит в обеих пробирках. У нас есть раствор соляной кислоты (HCl) и карбонат кальция (CaCO3). Мы помещаем в одну пробирку кусочек карбоната, а в другую - порошок. Разница в форме вещества (кусочек и порошок) существенно влияет на скорость реакции.

Почему реакция пройдет быстрее с порошком?

• Площадь поверхности: Порошок карбоната кальция имеет гораздо большую площадь поверхности по сравнению с кусочком. Это значит, что большее количество молекул HCl может взаимодействовать с карбонатом кальция одновременно.
• Скорость реакции: Скорость химической реакции, как правило, увеличивается с увеличением площади поверхности реагентов. Поэтому порошок будет реагировать быстрее, чем кусочек.

Теперь запишем уравнения реакций для обеих пробирок:

1. Для пробирки с кусочком:
2. HCl + CaCO3 (кусочек) → CaCl2 + H2O + CO2↑
3. Для пробирки с порошком:
4. HCl + CaCO3 (порошок) → CaCl2 + H2O + CO2↑

Как видно, уравнения реакций идентичны, так как в обоих случаях реагенты те же самые. Однако скорость реакции будет различаться из-за формы карбоната кальция. В итоге, реакция пройдет быстрее в пробирке с порошком карбоната кальция.