Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся с данными, которые у нас есть.

В первом стакане у нас находится избыток оксида фосфора(V) (P2O5), а во втором стакане - раствор гидроксида натрия (NaOH) массой 60 г с массовой долей щелочи 8%.

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:

• Масса раствора = 60 г
• Массовая доля NaOH = 8% = 0.08
• Масса NaOH = 60 г * 0.08 = 4.8 г

2. Теперь найдем массу воды в растворе:

• Масса воды = Масса раствора - Масса NaOH
• Масса воды = 60 г - 4.8 г = 55.2 г

3. Теперь разберемся с изменением массовой доли щелочи. После реакции массовая доля щелочи во втором стакане изменилась вдвое:

• Исходная массовая доля NaOH = 8%
• Новая массовая доля NaOH = 8% / 2 = 4%

4. Теперь мы можем найти новую массу раствора, если массовая доля NaOH стала 4%:

• Обозначим массу нового раствора как X.
• 4% от X = масса NaOH (которая осталась) = 4.8 г.
• 0.04 * X = 4.8 г.
• X = 4.8 г / 0.04 = 120 г.

5. Теперь мы знаем, что масса нового раствора составляет 120 г. Поскольку масса NaOH осталась неизменной, мы можем найти, сколько воды испарилось:

• Исходная масса раствора = 60 г.
• Новая масса раствора = 120 г.
• При этом, если у нас было 55.2 г воды, а теперь стало 120 г, это значит, что часть воды испарилась.

6. Рассчитаем, сколько воды было израсходовано:

• Масса воды = Масса нового раствора - Масса NaOH = 120 г - 4.8 г = 115.2 г.
• Это означает, что испарилось 55.2 г - 115.2 г.
• Однако, здесь произошла ошибка в логике. Мы должны учитывать, что масса раствора увеличилась из-за реакции с оксидом фосфора.

7. Теперь вернемся к реакции между NaOH и P2O5:

• Реакция: P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O.
• Каждый моль P2O5 реагирует с 6 молями NaOH. Поскольку у нас избыток P2O5, то вся масса NaOH будет использована.

8. Теперь, чтобы посчитать, сколько оксида фосфора(V) было использовано, нам нужно знать, сколько NaOH было в реакции:

• 4.8 г NaOH / (Молярная масса NaOH = 40 г/моль) = 0.12 моль NaOH.
• Количество P2O5, которое вступило в реакцию: 0.12 моль NaOH * (1 моль P2O5 / 6 моль NaOH) = 0.02 моль P2O5.
• Молярная масса P2O5 = 142 г/моль, значит, масса P2O5 = 0.02 моль * 142 г/моль = 2.84 г.

Таким образом, масса первого стакана уменьшилась на 2.84 г.

Ответ: Масса первого стакана уменьшилась на 2.84 г.