В реакцию этерификации участвовали 45 г пропанола-1 и 110 г масляной кислоты. Какое количество эфира образовалось в результате этой реакции?

Химия 11 класс Этерификация реакция этерификации пропанол-1 масляная кислота количество эфира химические реакции расчет эфира химия 11 класс Новый

Для решения задачи о количестве эфира, образовавшегося в результате реакции этерификации между пропанолом-1 и масляной кислотой, нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция этерификации между пропанолом-1 (C3H8O) и масляной кислотой (C4H8O2) выглядит следующим образом:

C3H8O + C4H8O2 → C7H14O2 + H2O

Здесь C7H14O2 - это эфир, который образуется в результате реакции.

Шаг 2: Найдем молекулярные массы реагентов.

• Молекулярная масса пропанола-1 (C3H8O) = 3*12 + 8*1 + 16 = 60 г/моль
• Молекулярная масса масляной кислоты (C4H8O2) = 4*12 + 8*1 + 2*16 = 88 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей каждого реагента.

• Количество молей пропанола-1 = масса / молекулярная масса = 45 г / 60 г/моль = 0.75 моль
• Количество молей масляной кислоты = масса / молекулярная масса = 110 г / 88 г/моль = 1.25 моль

Шаг 4: Определим, какой реагент является ограничивающим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль пропанола-1 реагирует с 1 моль масляной кислоты. Мы имеем:

• 0.75 моль пропанола-1
• 1.25 моль масляной кислоты

Так как пропанол-1 в меньшем количестве, он является ограничивающим реагентом.

Шаг 5: Найдем количество образовавшегося эфира.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль пропанола-1 образуется 1 моль эфира (C7H14O2). Таким образом, количество образовавшегося эфира будет равно количеству пропанола-1:

• Количество эфира = 0.75 моль

Шаг 6: Найдем массу образовавшегося эфира.

Теперь найдем массу образовавшегося эфира. Молекулярная масса эфира (C7H14O2) равна:

• 7*12 + 14*1 + 2*16 = 130 г/моль

Масса эфира = количество молей * молекулярная масса = 0.75 моль * 130 г/моль = 97.5 г.

Ответ:

В результате реакции образовалось 97.5 г эфира.