В результате реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ объемом 6,72 дм³ (н.у.). Как можно определить химическое количество прореагировавшей кислоты и массу получившейся соли?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия реакция карбоната кальция соляная кислота выделение газа Объём газа химическое количество кислоты масса соли химия 11 класс расчет по уравнению реакции

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Во-первых, запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и при этом образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь, чтобы определить химическое количество прореагировавшей кислоты, нам нужно сначала найти количество вещества углекислого газа, выделившегося в результате реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n = V / Vm

где:

• n - количество вещества (в молях),
• V - объем газа (в дм³),
• Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 дм³/моль.

Подставим известные значения:

n(CO2) = 6,72 дм³ / 22,4 дм³/моль

Рассчитаем:

n(CO2) = 0,3 моль

Теперь, зная, что 1 моль CO2 образуется из 2 моль HCl, можем найти количество прореагировавшей кислоты:

n(HCl) = 2 * n(CO2) = 2 * 0,3 моль = 0,6 моль

Таким образом, мы определили, что в реакции прореагировало 0,6 моль соляной кислоты.

Теперь давайте найдем массу получившейся соли (CaCl2). Для этого сначала найдем количество вещества соли, которое образуется в результате реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2. Следовательно, количество CaCl2 также будет равно 0,3 моль.

Теперь найдем массу получившейся соли, используя формулу:

m = n * M

где:

• m - масса (в граммах),
• n - количество вещества (в молях),
• M - молярная масса CaCl2.

Молярная масса CaCl2 рассчитывается следующим образом:

• Ca: 40 г/моль,
• Cl: 35,5 г/моль (так как в CaCl2 два атома хлора, умножаем на 2).

M(CaCl2) = 40 + 2 * 35,5 = 111 г/моль

Теперь подставим значения в формулу для нахождения массы соли:

m(CaCl2) = 0,3 моль * 111 г/моль = 33,3 г

Таким образом, мы определили, что в результате реакции образуется 33,3 грамма соли (CaCl2) и прореагировало 0,6 моль соляной кислоты.

Привет! Давай разбираться с этой задачкой вместе. Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь, чтобы найти химическое количество прореагировавшей кислоты и массу получившейся соли, нам нужно сделать несколько шагов:

1. Определяем количество газа:

   Мы знаем, что объем выделившегося газа (CO2) составляет 6,72 дм³. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Поэтому мы можем найти количество молей CO2:

   Количество молей CO2 = Объем газа / 22,4 дм³ = 6,72 дм³ / 22,4 дм³ ≈ 0,3 моль.

2. Определяем количество прореагировавшей кислоты:

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 нужно 2 моль HCl. Значит, для 0,3 моль CO2 потребуется:

   Количество молей HCl = 0,3 моль CO2 * 2 = 0,6 моль.

3. Находим массу получившейся соли:

   По уравнению видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2. Мы знаем, что на 1 моль CaCO3 тоже нужно 1 моль HCl, а значит, у нас будет 0,3 моль CaCO3, и соответственно 0,3 моль CaCl2.

   Теперь найдем массу CaCl2. Молярная масса CaCl2 (кальций + два хлора) примерно равна 40 (Ca) + 2 * 35,5 (Cl) = 111 г/моль.

   Масса CaCl2 = Количество молей * Молярная масса = 0,3 моль * 111 г/моль ≈ 33,3 г.

Итак, мы нашли, что:

• Количество прореагировавшей кислоты (HCl) ≈ 0,6 моль.
• Масса получившейся соли (CaCl2) ≈ 33,3 г.

Если что-то непонятно, спрашивай! Всегда рад помочь!