В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н2 + O2 = 2Н2O + 484 кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Какой объем водорода при нормальных условиях вступил в реакцию? Укажите ответ в литрах с точностью до десятых.

Химия 11 класс Термохимия химия 11 класс термохимическое уравнение реакция водорода объём водорода нормальные условия теплота 968 кДж 2Н2 + O2 = 2Н2O расчет объема литры точность до десятых Новый

Для решения данной задачи, сначала необходимо проанализировать термохимическое уравнение реакции, а затем рассчитать объем водорода, который вступил в реакцию.

Шаг 1: Анализ термохимического уравнения

Термохимическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

Это уравнение показывает, что при реакции 2 моль водорода (H2) с 1 моль кислорода (O2) выделяется 484 кДж теплоты.

Шаг 2: Определение количества водорода, вступившего в реакцию

Из условия задачи известно, что выделилось 968 кДж теплоты. Теперь мы можем определить, сколько моль водорода соответствует этому количеству теплоты.

• 1 моль водорода выделяет 484 кДж.
• Для того чтобы найти, сколько моль водорода выделяет 968 кДж, используем пропорцию:

Количество моль водорода (n) можно найти по формуле:

• n = 968 кДж / 484 кДж = 2 моль H2

Шаг 3: Расчет объема водорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, для 2 моль водорода объем (V) можно рассчитать следующим образом:

• V = n * 22.4 л = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: Объем водорода, вступившего в реакцию, составляет 44.8 литра.