Вопрос: По термохимическому уравнению: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж, как вычислить массу гидроксида натрия, который вступил в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты?

Химия 11 класс Термохимия термохимия уравнение реакции гидроксид натрия NaOH H2SO4 Na2SO4 теплота выделение теплоты масса расчет 11 класс химия нейтрализация кДж стехиометрия Новый

Давай разберемся, как вычислить массу гидроксида натрия (NaOH), который вступил в реакцию, используя данные термохимического уравнения!

Сначала обратим внимание на термохимическое уравнение:

• 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж

Это уравнение говорит нам о том, что при реакции 2 моль NaOH с серной кислотой выделяется 290 кДж теплоты.

Теперь нам нужно выяснить, сколько теплоты выделится при реакции некоторого количества NaOH, если известно, что выделилось 725 кДж.

Для этого сделаем следующее:

1. Сначала найдем, сколько моль NaOH соответствует 725 кДж. Для этого используем пропорцию:
• 290 кДж выделяется при 2 моль NaOH.
• 725 кДж выделится при x моль NaOH.
2. Составляем пропорцию:
• 2 моль / 290 кДж = x моль / 725 кДж
3. Решаем уравнение:
• x = (2 моль * 725 кДж) / 290 кДж
• x ≈ 5 моль NaOH.

Теперь, когда мы знаем, что для выделения 725 кДж теплоты требуется примерно 5 моль NaOH, можем найти массу NaOH:

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).

1. Теперь вычисляем массу:
• масса = количество моль * молярная масса
• масса = 5 моль * 40 г/моль = 200 г.

Итак, масса гидроксида натрия, который вступил в реакцию, составляет 200 граммов! Ура! Мы справились с задачей! Надеюсь, это было интересно и познавательно!