Давай разберемся, как вычислить массу гидроксида натрия (NaOH),который вступил в реакцию, используя данные термохимического уравнения!

Сначала обратим внимание на термохимическое уравнение:

• 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж

Это уравнение говорит нам о том, что при реакции 2 моль NaOH с серной кислотой выделяется 290 кДж теплоты.

Теперь нам нужно выяснить, сколько теплоты выделится при реакции некоторого количества NaOH, если известно, что выделилось 725 кДж.

Для этого сделаем следующее:

1. Сначала найдем, сколько моль NaOH соответствует 725 кДж. Для этого используем пропорцию:
• 290 кДж выделяется при 2 моль NaOH.
• 725 кДж выделится при x моль NaOH.
2. Составляем пропорцию:
• 2 моль / 290 кДж = x моль / 725 кДж
3. Решаем уравнение:
• x = (2 моль * 725 кДж) / 290 кДж
• x ≈ 5 моль NaOH.

Теперь, когда мы знаем, что для выделения 725 кДж теплоты требуется примерно 5 моль NaOH, можем найти массу NaOH:

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).

1. Теперь вычисляем массу:
• масса = количество моль * молярная масса
• масса = 5 моль * 40 г/моль = 200 г.

Итак, масса гидроксида натрия, который вступил в реакцию, составляет 200 граммов! Ура! Мы справились с задачей! Надеюсь, это было интересно и познавательно!