Чтобы определить массовую долю гидрида натрия в исходной смеси, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с анализа данных, которые у нас есть.

Для этого используем уравнение состояния газа. Мы знаем, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Однако в нашем случае мы имеем объем 2 литра при температуре 16 °C и давлении 72.1 кПа. Сначала преобразуем температуру в Кельвины:

• Т(K) = 16 + 273.15 = 289.15 K

Теперь используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT, где:

• P - давление в паскалях (72.1 кПа = 72100 Па)
• V - объем в кубических метрах (2 литра = 0.002 м³)
• n - количество молей
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура в Кельвинах (289.15 K)

Теперь подставим значения в уравнение:

72100 * 0.002 = n * 8.314 * 289.15

Решая это уравнение, мы найдем количество молей водорода (n).

Зная количество молей водорода, можем найти его массу, используя молярную массу водорода (H2), которая равна 2 г/моль.

Масса водорода = количество молей * молярная масса водорода.

Теперь, когда у нас есть масса водорода, можем использовать уравнение реакции между натрием и водой:

• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль водорода. Следовательно, количество натрия, которое реагировало, можно найти по количеству молей водорода.

Мы знаем, что у нас есть 2,54 г натрия, но эта масса включает в себя натрий и гидрид натрия (NaH). Молярная масса NaH составляет 23 + 1 = 24 г/моль.

Составим уравнение для массы натрия:

• m(Na) + m(NaH) = 2,54 г

Где m(Na) - масса натрия, а m(NaH) - масса гидрида натрия.

Теперь, зная массу гидрида натрия, можем найти его массовую долю в смеси:

• массовая доля NaH = (m(NaH) / 2,54) * 100%

После выполнения всех этих шагов мы сможем определить массовую долю гидрида натрия в исходной смеси. Если у вас возникнут вопросы по какому-либо из шагов, не стесняйтесь спрашивать!