Вопрос: Какую массу ацетилена можно получить из 11.2 литров метана при нормальных условиях?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса ацетилена метан нормальные условия химия 11 класс реакция метана Объём газа расчет массы химические реакции Новый

Чтобы определить, какую массу ацетилена можно получить из 11.2 литров метана, необходимо сначала записать уравнение реакции, которая происходит между метаном и кислородом, чтобы получить ацетилен. Однако, в данном случае мы будем рассматривать реакцию пиролиза метана, которая выглядит следующим образом:

1. Уравнение реакции:

2 CH4 → C2H2 + 2 H2

Это уравнение показывает, что из двух молекул метана (CH4) получается одна молекула ацетилена (C2H2) и две молекулы водорода (H2).

2. Определение объема метана:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Мы знаем, что у нас есть 11.2 литров метана. Теперь найдем, сколько моль метана у нас есть:

1. Количество моль метана = Объем метана / Объем 1 моля газа = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль CH4.

3. Определение количества ацетилена:

Согласно уравнению реакции, из 2 моль метана получается 1 моль ацетилена. Следовательно, из 0.5 моль метана получится:

1. Количество моль ацетилена = 0.5 моль CH4 * (1 моль C2H2 / 2 моль CH4) = 0.25 моль C2H2.

4. Определение массы ацетилена:

Теперь нам нужно найти массу полученного ацетилена. Для этого найдем молярную массу ацетилена (C2H2):

• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль.
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.
• Молярная масса C2H2 = (2 * 12) + (2 * 1) = 24 + 2 = 26 г/моль.

Теперь, зная количество моль ацетилена и его молярную массу, можем найти массу:

1. Масса ацетилена = Количество моль * Молярная масса = 0.25 моль * 26 г/моль = 6.5 г.

5. Ответ:

Из 11.2 литров метана при нормальных условиях можно получить 6.5 граммов ацетилена.