Вопрос: Какую массу этилового спирта нужно взять, чтобы получить 19,6 г (н.у.) бутадиена-1,3 с выходом 70%? Пожалуйста, укажите ответ с точностью до десятых.

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям масса этилового спирта получение бутадиена-1,3 химия 11 класс выход 70% расчет массы спирта Новый

Чтобы определить массу этилового спирта, необходимую для получения 19,6 г бутадиена-1,3 с выходом 70%, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение теоретического выхода бутадиена-1,3

Выход 70% означает, что 19,6 г - это 70% от теоретического выхода. Для нахождения теоретического выхода (100%) используем следующую формулу:

• Теоретический выход = Фактический выход / Выход в процентах

Подставляем значения:

• Теоретический выход = 19,6 г / 0,7 = 28 г

Шаг 2: Определение молекулярной массы этилового спирта и бутадиена-1,3

Теперь нам нужно знать молекулярные массы веществ:

• Этиловый спирт (C2H5OH) = 46 г/моль
• Бутадиен-1,3 (C4H6) = 54 г/моль

Шаг 3: Расчет необходимого количества молей бутадиена-1,3

Теперь рассчитаем, сколько молей бутадиена-1,3 нам нужно для получения теоретического выхода:

• Количество молей бутадиена-1,3 = Теоретический выход / Молекулярная масса бутадиена-1,3

Подставляем значения:

• Количество молей = 28 г / 54 г/моль ≈ 0,5185 моль

Шаг 4: Определение количества молей этилового спирта

Согласно уравнению реакции, 1 моль этилового спирта дает 1 моль бутадиена-1,3. Поэтому нам нужно столько же молей этилового спирта:

• Количество молей этилового спирта = 0,5185 моль

Шаг 5: Расчет массы этилового спирта

Теперь можем рассчитать массу этилового спирта, используя его молекулярную массу:

• Масса этилового спирта = Количество молей * Молекулярная масса этилового спирта

Подставляем значения:

• Масса = 0,5185 моль * 46 г/моль ≈ 23,8 г

Ответ: Для получения 19,6 г бутадиена-1,3 с выходом 70% нужно взять приблизительно 23,8 г этилового спирта.