Для решения данной задачи необходимо сначала определить, какой газ выделился в результате реакции с разбавленной серной кислотой и как он соотносится с массами компонентов смеси.

1. **Определим, какой газ выделяется.** В реакции меди с разбавленной серной кислотой образуется водород:

• Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑

Таким образом, мы видим, что на каждый моль меди выделяется один моль водорода.

2. **Найдем количество водорода, выделившегося в реакции.** По условиям задачи, объем выделившегося газа составляет 5,6 дм³. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 дм³. Следовательно, количество молей водорода можно найти по формуле:

• n(H2) = V / Vм = 5,6 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,25 моль

3. **Определим количество меди, которое участвовало в реакции.** Так как на 1 моль меди выделяется 1 моль водорода, то количество меди, реагировавшей с кислотой, также равно 0,25 моль. Молярная масса меди (Cu) составляет 63,5 г/моль. Следовательно, масса меди в реакции будет:

• m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,25 моль * 63,5 г/моль = 15,875 г

4. **Найдем массу железа в смеси.** Из условия задачи известно, что общая масса смеси составляет 20 г. Таким образом, масса железа (Fe) будет равна:

• m(Fe) = m(всей смеси) - m(Cu) = 20 г - 15,875 г = 4,125 г

5. **Теперь найдем массовую долю меди в смеси.** Массовая доля меди определяется по формуле:

• ω(Cu) = (m(Cu) / m(всей смеси)) * 100%

Подставим известные значения:

• ω(Cu) = (15,875 г / 20 г) * 100% = 79,375%

Таким образом, массовая доля меди в исходной смеси составляет примерно 79,4%.