Для решения этой задачи нам нужно понять, какие реакции происходят в растворе и каковы продукты этих реакций. В данном случае мы имеем дело с двумя солями: нитратом калия (KNO3) и сульфатом натрия (Na2SO4).

Шаг 1: Определение возможной реакции

Когда нитрат калия и сульфат натрия смешиваются в растворе, происходит обмен ионов, в результате чего образуется новая соль - сульфат калия (K2SO4) и нитрат натрия (NaNO3). Однако, в данной задаче нас интересует только масса образовавшейся соли, а не все продукты реакции.

Шаг 2: Определение формул и молекулярных масс

• Молекулярная масса нитрата калия (KNO3): K (39.1) + N (14) + O (16*3) = 85.1 г/моль
• Молекулярная масса сульфата натрия (Na2SO4): Na (23*2) + S (32) + O (16*4) = 142 г/моль
• Молекулярная масса сульфата калия (K2SO4): K (39.1*2) + S (32) + O (16*4) = 174.3 г/моль

Шаг 3: Определение количества реагентов

Теперь нам нужно определить количество молей каждого из реагентов:

• Количество молей KNO3 = 25 г / 85.1 г/моль ≈ 0.294 моль
• Количество молей Na2SO4 = 30 г / 142 г/моль ≈ 0.211 моль

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента

В реакции образуется 1 моль K2SO4 на 1 моль Na2SO4. Поскольку у нас меньше молей Na2SO4, он будет ограничивающим реагентом. Это означает, что вся масса Na2SO4 будет использована в реакции, а KNO3 останется в избытке.

Шаг 5: Определение массы образовавшейся соли

Поскольку на 1 моль Na2SO4 образуется 1 моль K2SO4, то из 0.211 моль Na2SO4 мы получим 0.211 моль K2SO4.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли K2SO4:

• Масса K2SO4 = количество молей * молекулярная масса = 0.211 моль * 174.3 г/моль ≈ 36.8 г

Шаг 6: Итог

Таким образом, масса новой образовавшейся соли (K2SO4) составляет примерно 36.8 г.