Ответ:

Давайте разберем каждое уравнение и определим, какие вещества должны стоять на месте вопросительных знаков, расставим коэффициенты и определим тип реакции.

1. ? + ? → NaCl + H2
   Здесь мы видим, что у нас образуется хлорид натрия (NaCl) и водород (H2). Это уравнение можно представить как реакцию натрия (Na) с соляной кислотой (HCl):

   Уравнение: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

   Тип реакции: Реакция замещения, так как натрий замещает водород в соляной кислоте.

2. ? + ? → CO2
   Для получения углекислого газа (CO2) нам необходим углерод (C) и кислород (O2):

   Уравнение: C + O2 → CO2

   Тип реакции: Реакция соединения, так как два элемента соединяются, образуя новое вещество.

3. ? + ? → CuCl2 + H2O
   Это уравнение можно представить как реакцию меди(II) оксида (CuO) с соляной кислотой (HCl):

   Уравнение: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

   Тип реакции: Реакция обмена, так как происходит обмен веществ между реагентами.

4. ? + ? → HgO
   Для получения ртути(II) оксида (HgO) нам необходима ртуть (Hg) и кислород (O2):

   Уравнение: 2Hg + O2 → 2HgO

   Тип реакции: Реакция соединения, так как два элемента соединяются, образуя новое вещество.

5. ? + ? → CuCl + HO
   Здесь можно рассмотреть реакцию меди(I) оксида (Cu2O) с водой (H2O) или гидроксидом. Но в данном случае правильнее представить как реакцию меди с соляной кислотой:

   Уравнение: Cu + HCl → CuCl + H2O

   Тип реакции: Реакция обмена.

6. ? + ? → CaO + CO
   Это уравнение можно представить как разложение карбоната кальция (CaCO3):

   Уравнение: CaCO3 → CaO + CO2

   Тип реакции: Реакция разложения, так как одно вещество распадается на два.

Объяснение:

В каждом уравнении мы определили вещества, которые реагируют, и продукты реакции. Мы также расставили коэффициенты, чтобы уравнения были сбалансированы, то есть количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения. Это важно для соблюдения закона сохранения массы. Определение типа реакции помогает понять, какие процессы происходят в ходе химических превращений.