Как можно продолжить реакцию FeSO4 + Ba(NO3)2 и правильно расставить коэффициенты?

Химия 8 класс Темы: "Химические реакции и уравнения реакция FeSO4 Ba(NO3)2 расстановка коэффициентов химические реакции уравнение реакции балансировка уравнений Новый

Для начала, давайте разберем, какие вещества участвуют в реакции. У нас есть:

• FeSO4 (сульфат железа(II))
• Ba(NO3)2 (нитрат бария)

Эта реакция является реакцией обмена, где ионы из двух различных соединений обмениваются местами. В результате реакции мы получим два новых соединения: сульфат бария (BaSO4) и нитрат железа(II) (Fe(NO3)2).

Теперь запишем уравнение реакции:

FeSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Fe(NO3)2

Теперь необходимо расставить коэффициенты. Начнем с того, что мы имеем 1 моль каждого из реагентов, поэтому на первом этапе коэффициенты перед веществами будут равны 1. На данный момент у нас выглядит так:

1 FeSO4 + 1 Ba(NO3)2 → 1 BaSO4 + 1 Fe(NO3)2

Теперь проверим, сбалансированы ли атомы каждого элемента с обеих сторон уравнения:

• Железо (Fe): 1 слева, 1 справа
• Сера (S): 1 слева, 1 справа
• Кислород (O): 4 (из FeSO4) + 6 (из Ba(NO3)2) = 10 слева, 4 (из BaSO4) + 6 (из Fe(NO3)2) = 10 справа
• Барий (Ba): 1 слева, 1 справа
• Азот (N): 2 слева, 2 справа

Таким образом, все элементы уравнены, и у нас получается следующее уравнение реакции:

FeSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Fe(NO3)2

Итак, коэффициенты перед каждым веществом равны 1, и уравнение реакции уже сбалансировано. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь спрашивать!