Для реакции использовали 5 л хлора и 2 л водорода (н. у.). Смесь была взорвана. Какой объем хлороводорода был получен? Какой газ остался в избытке?

Химия 8 класс Газовые реакции и закон Авогадро реакция хлора и водорода объем хлороводорода газ в избытке химия 8 класс закон сохранения массы Новый

Для решения данной задачи, давайте рассмотрим уравнение реакции между хлором (Cl2) и водородом (H2), которое приводит к образованию хлороводорода (HCl):

1. Записываем уравнение реакции:

Cl2 + H2 → 2HCl

2. Определяем соотношение реагентов:

• Из уравнения видно, что 1 моль хлора реагирует с 1 моль водорода, чтобы образовать 2 моля хлороводорода.

3. Определяем объемы реагентов:

• У нас есть 5 л хлора.
• И 2 л водорода.

4. Сравниваем объемы реагентов:

• Согласно уравнению, для полного реагирования 5 л хлора потребуется 5 л водорода (так как 1:1).
• Но у нас только 2 л водорода.

5. Определяем, какой реагент в избытке:

• Так как водорода недостаточно, он является ограничивающим реагентом.
• Хлор находится в избытке.

6. Рассчитываем объем хлороводорода:

• По уравнению, 1 л водорода дает 2 л хлороводорода.
• Следовательно, 2 л водорода дадут 4 л хлороводорода.

7. Подводим итог:

• Объем полученного хлороводорода составляет 4 л.
• В избытке остается 3 л хлора (5 л - 2.5 л, где 2.5 л — это количество хлора, необходимое для реакции с 2 л водорода).

Ответ: Объем хлороводорода, полученного в реакции, составляет 4 л. В избытке остался 3 л хлора.