Допишите число электронов, которые участвуют в указанных процессах.

Укажите, какие из этих процессов являются окислением, а какие - восстановлением.

1. H₂⁰_______________________ > 2H⁺
2. Mn⁺⁷______________________> Mn⁺²
3. N⁻³________________________>N⁺⁵
4. Ca⁺²_______________________>Ca⁰

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции химия 8 класс электроны Окисление восстановление химические процессы Реакции ионные изменения H2O MN N Ca окислительно-восстановительные реакции балансировка реакций образование ионов Новый

Давайте разберем каждый из процессов, который вы указали, и определим количество электронов, участвующих в реакциях, а также выясним, какие из них являются окислением, а какие - восстановлением.

1. H₂⁰ → 2H⁺
   В этом процессе водород (H) теряет электроны, превращаясь в ионы водорода (H⁺). Поскольку каждый атом водорода теряет один электрон, а у нас два атома водорода, то общее количество потерянных электронов составит -2 электрона. Этот процесс является окислением, так как происходит потеря электронов.
   Ответ: -2e (окисление)
2. Mn⁺⁷ → Mn⁺²
   В этой реакции ион марганца (Mn) из состояния +7 теряет 5 электронов, переходя в состояние +2. Поскольку ион теряет электроны, это также окислительный процесс.
   Ответ: -5e (окисление)
3. N⁻³ → N⁺⁵
   Здесь азот (N) из состояния -3 окисляется до состояния +5. В этом случае азот теряет 8 электронов, что также указывает на окисление, так как электроны уходят.
   Ответ: -8e (окисление)
4. Ca⁺² → Ca⁰
   В последнем процессе кальций (Ca) из состояния +2 восстанавливается до элементарного состояния (0). Это означает, что он приобретает 2 электрона, что делает этот процесс восстановлением.
   Ответ: +2e (восстановление)

Итак, подводя итог, мы видим, что:

• H₂⁰ → 2H⁺: -2e (окисление)
• Mn⁺⁷ → Mn⁺²: -5e (окисление)
• N⁻³ → N⁺⁵: -8e (окисление)
• Ca⁺² → Ca⁰: +2e (восстановление)

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно углубить понимание, не стесняйтесь спрашивать!