Электролиты и неэлектролиты. Какие уравнения электрической диссоциации можно составить для NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, HCl, K2CO3 и NaHCO3?

Химия 8 класс Электролиты и неэлектролиты электролиты неэлектролиты уравнения диссоциации NaOH Ca(OH)2 H2SO4 HCl K2CO3 NaHCO3 Новый

Давайте разберем, что такое электролиты и неэлектролиты, а затем составим уравнения электрической диссоциации для указанных веществ.

Электролиты - это вещества, которые, растворяясь в воде, диссоциируют на ионы и проводят электрический ток. К ним относятся соли, кислоты и щелочи. Неэлектролиты - это вещества, которые не диссоциируют на ионы в растворе и, следовательно, не проводят электрический ток. Примеры неэлектролитов - это сахар и спирт.

Теперь рассмотрим каждое из перечисленных веществ и составим уравнения их электрической диссоциации:

• NaOH (натрий гидроксид):
1. При растворении в воде NaOH диссоциирует на ионы:
2. NaOH → Na⁺ + OH⁻
• Ca(OH)2 (кальций гидроксид):
1. При растворении в воде Ca(OH)2 диссоциирует на ионы:
2. Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH⁻
• H2SO4 (серная кислота):
1. H2SO4 является сильной кислотой и диссоциирует в два этапа:
2. 1 этап: H2SO4 → H⁺ + HSO4⁻
3. 2 этап: HSO4⁻ → H⁺ + SO4²⁻
• HCl (соляная кислота):
1. HCl - сильная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе:
2. HCl → H⁺ + Cl⁻
• K2CO3 (калию углекислый):
1. K2CO3 диссоциирует на ионы:
2. K2CO3 → 2K⁺ + CO3²⁻
• NaHCO3 (натрий бикарбонат):
1. NaHCO3 диссоциирует на ионы:
2. NaHCO3 → Na⁺ + HCO3⁻

Итак, мы рассмотрели каждое из веществ и составили уравнения их электрической диссоциации. Все перечисленные вещества являются электролитами, так как они диссоциируют в растворе и проводят электрический ток.