Для решения задачи с использованием метода электронного баланса, мы сначала должны определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Давайте разберемся по шагам.

• HNO2:
  • H: +1
  • N: +3
  • O: -2 (всего 2 кислорода, значит -4)
• HI:
  • H: +1
  • I: -1
• I2:
  • I: 0 (в элементарном состоянии)
• NO:
  • N: +2
  • O: -2
• H2O:
  • H: +1 (всего 2 водорода, значит +2)
  • O: -2

• В HNO2 (N: +3) восстанавливается до NO (N: +2), значит N принимает электроны.
• В HI (I: -1) окисляется до I2 (I: 0), значит I отдает электроны.

• Для восстановления: HNO2 + e- → NO + H2O
• Для окисления: 2HI → I2 + 2e- + 2H+

Теперь мы можем уравнять количество электронов в полуреакциях. У нас 1 электрон в полуреакции восстановления и 2 электрона в полуреакции окисления. Умножим первую полуреакцию на 2:

• 2HNO2 + 2e- → 2NO + 2H2O
• 2HI → I2 + 2e- + 2H+

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• 2HNO2 + 2HI → I2 + 2NO + 2H2O

• Окислитель: HI (йодид водорода), так как он окисляется и отдает электроны.
• Восстановитель: HNO2 (азотистая кислота), так как он восстанавливается и принимает электроны.

Таким образом, у нас есть уравнение реакции с расставленными коэффициентами, а также определены окислитель и восстановитель.