Пояснение. Обозначим электроны одного атома крестиками (×), другого — точками (•). Покажем сначала исходные валентные электроны, затем результат образования связи.

1. a) Хлороводород (HCl)

   • Шаг 1. Подсчёт валентных электронов: у H — 1 электрон, у Cl — 7 электронов.

   • Шаг 2. Запишем электроны (H — крестик, Cl — точки):

     H: ×

     Cl: • • • • • • •

   • Шаг 3. Образование ковалентной одиночной связи — происходит совместное использование по одному электрону от каждого атома. Пара, образованная крестиком и точкой, — общая:

     H (×·) Cl · · · · · ·

     Здесь (×·) — общая электронная пара, у H получается дуэт (2 электрона), у Cl — завершённый октет (8 электронов: одна общая пара + 6 непарных точек).

2. б) Йодид кальция (CaI2)

   • Шаг 1. Подсчёт валентных электронов: у Ca (группа 2) — 2 электрона, у каждого I — 7 электронов.

   • Шаг 2. Запишем исходные электроны (Ca — крестики, I — точки):

     Ca: × ×

     I: • • • • • • •

   • Шаг 3. Кальций отдаёт свои два электрона — по одному каждому атому йода. Каждый иод принимает по одному электрону и становится анионом I− с полной «октетной» оболочкой. Кальций теряет оба электрона и становится катионом Ca2+.

   • Шаг 4. Диаграмма после передачи электронов:

     Ca2+: (нет валентных электронов)

     I−: • • • • • • • × (вокруг каждого I — 8 электронов: 7 точек + 1 крестик от Ca)

     Итоговая формула с зарядами: Ca2+ + 2 I− — ионная связь за счёт электростатического притяжения.