Чтобы решить уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)2) и оксидом железа (II) (FeO),сначала нужно определить, какие продукты образуются в результате этой реакции.

Реакция между основанием (Mg(OH)2) и оксидом металла (FeO) может привести к образованию нового основания и соли. В данном случае, можно ожидать, что образуется гидроксид железа (II) и магний оксид:

1. Записываем исходные вещества:
• Mg(OH)2
• FeO
2. Определяем возможные продукты реакции. В данном случае, это будет:
• Fe(OH)2 (гидроксид железа (II))
• MgO (оксид магния)
3. Теперь запишем уравнение реакции:

Mg(OH)2 + FeO → Fe(OH)2 + MgO

Теперь нужно убедиться, что уравнение сбалансировано. Для этого мы проверяем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

• Слева: 1 атом магния (Mg),2 атома кислорода (O),2 атома водорода (H),1 атом железа (Fe).
• Справа: 1 атом магния (Mg),1 атом железа (Fe),2 атома кислорода (O),2 атома водорода (H).

Как видно, уравнение не сбалансировано, так как количество кислорода и водорода не совпадает. Чтобы сбалансировать уравнение, мы можем добавить коэффициенты:

2 Mg(OH)2 + 1 FeO → 1 Fe(OH)2 + 2 MgO

Теперь проверим:

• Слева: 2 Mg, 2 O (из 2 Mg(OH)2),2 H (из 2 Mg(OH)2),1 Fe, 1 O (из FeO).
• Справа: 2 Mg (из 2 MgO),1 Fe (из Fe(OH)2),2 O (из 2 MgO),2 H (из Fe(OH)2).

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции:

2 Mg(OH)2 + FeO → Fe(OH)2 + 2 MgO

Таким образом, мы получили сбалансированное уравнение реакции между Mg(OH)2 и FeO.