Какова масса новой образовавшейся соли, если в раствор, содержащий 25 г нитрата калия, добавили 30 г сульфата натрия?

Химия 8 класс Реакции обмена масса соли раствор нитрат калия сульфат натрия химия 8 класс Новый

Объяснение:

Для решения задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между нитратом калия (KNO3) и сульфатом натрия (Na2SO4). В результате этой реакции образуются сульфат калия (K2SO4) и нитрат натрия (NaNO3). Уравнение реакции выглядит так:

2 KNO3 + Na2SO4 → K2SO4 + 2 NaNO3

Теперь мы можем определить, сколько молей каждого реагента у нас есть. Для этого нам нужно знать молярные массы веществ:

• M(KNO3) = 39 (K) + 14 (N) + 48 (O3) = 101 г/моль
• M(Na2SO4) = 23*2 (Na) + 32 (S) + 16*4 (O4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого реагента:

• Количество молей KNO3: 25 г / 101 г/моль = 0.247 моль
• Количество молей Na2SO4: 30 г / 142 г/моль = 0.211 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, мы видим, что на 2 моля KNO3 требуется 1 моль Na2SO4. Следовательно, соотношение реагентов 2:1. Таким образом, мы можем определить, какой реагент является лимитирующим:

Для 0.247 моль KNO3 нам нужно 0.247 / 2 = 0.124 моль Na2SO4, а у нас есть 0.211 моль. Это значит, что KNO3 является лимитирующим реагентом.

Теперь мы можем рассчитать, сколько соли (K2SO4) образуется. По уравнению реакции, на 2 моль KNO3 образуется 1 моль K2SO4. Таким образом, из 0.247 моль KNO3 мы получим:

0.247 / 2 = 0.124 моль K2SO4.

Теперь найдем массу образовавшейся соли K2SO4. Молярная масса K2SO4:

• M(K2SO4) = 39*2 (K) + 32 (S) + 16*4 (O) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

Теперь можем рассчитать массу K2SO4:

Масса K2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.124 моль * 174 г/моль = 21.56 г.

Ответ: Масса новой образовавшейся соли (K2SO4) составляет 21.56 г.