Как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции AI + O2 = AI2O3, используя метод электронного баланса?

Химия 8 класс Электронный баланс в химических реакциях коэффициенты уравнение реакции метод электронного баланса химия 8 класс AI + O2 AI2O3 балансировка уравнений Новый

Чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции алюминия (AI) с кислородом (O2) для получения оксида алюминия (AI2O3) с использованием метода электронного баланса, следуем следующим шагам:

1. Записываем исходное уравнение реакции:

   AI + O2 = AI2O3

2. Определяем окислители и восстановители:

   В этой реакции алюминий (AI) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается. Алюминий переходит в состояние +3, а кислород в состояние -2.

3. Записываем полные окислительно-восстановительные半反应:
   • Окисление алюминия: 4AI → 4AI^3+ + 12e^- (алюминий теряет 3 электрона на атом, всего 4 атома)
   • Восстановление кислорода: 3O2 + 12e^- → 6O^2- (кислород принимает 2 электрона на атом, всего 3 молекулы кислорода)
4. Сравниваем количество электронов:

   Мы видим, что для полного окисления 4 атомов алюминия нужно 12 электронов, и для восстановления 3 молекул кислорода также требуется 12 электронов. Это означает, что количество электронов уравнено.

5. Составляем сбалансированное уравнение:

   Теперь мы можем записать полное уравнение, учитывая, что на выходе у нас образуется 2 молекулы AI2O3:

   4AI + 3O2 → 2AI2O3

6. Проверяем баланс:
   • Слева: 4 атома AI и 6 атомов O (из 3O2).
   • Справа: 4 атома AI (в 2AI2O3) и 6 атомов O (в 2AI2O3).

   Баланс соблюден.

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции выглядит так:

4AI + 3O2 → 2AI2O3