Как правильно составить электронный баланс для реакции, в которой серная кислота взаимодействует с магнием?

Химия 8 класс Электронный баланс в химических реакциях электронный баланс серная кислота магний химическая реакция составление баланса редокс реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы составить электронный баланс для реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg), давайте сначала запишем уравнение реакции, а затем определим, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению.

1. Записываем уравнение реакции:

Серная кислота реагирует с магнием, образуя сульфат магния (MgSO4) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2. Определяем степени окисления:

• В магнии (Mg) степень окисления 0, так как он находится в элементарном состоянии.
• В серной кислоте (H2SO4) водород имеет степень окисления +1, а сера +6.
• В сульфате магния (MgSO4) магний имеет степень окисления +2, а сера остается +6.
• В молекуле водорода (H2) степень окисления также 0.

3. Определяем, какие элементы окисляются и восстанавливаются:

• Магний (Mg) окисляется: 0 → +2.
• Водород (H) восстанавливается: +1 → 0.

4. Составляем электронный баланс:

В этой реакции магний теряет 2 электрона, а водород из серной кислоты принимает эти 2 электрона. Мы можем записать это в виде:

1. Mg → Mg^2+ + 2e- (магний теряет 2 электрона).
2. 2H+ + 2e- → H2 (водород принимает 2 электрона).

5. Объединяем уравнения:

Теперь мы можем объединить эти два полуреакции в одно уравнение:

Mg + 2H+ → Mg^2+ + H2

6. Учитываем весь процесс:

Объединяя все вместе, мы получаем полный электронный баланс для реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Таким образом, мы успешно составили электронный баланс для реакции между серной кислотой и магнием, определив, какие элементы окисляются и восстанавливаются, и записав соответствующие полуреакции.