Какие из следующих уравнений представляют собой окислительно-восстановительные реакции:

1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
3. CaO + H2O = Ca(OH)2
4. 2NO + O2 = 2NO2

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции уравнения химии химические реакции реакция CuO H2 реакция SiO2 NaOH реакция CaO H2O реакция NO O2 Новый

Чтобы определить, какие из предложенных уравнений представляют собой окислительно-восстановительные реакции, давайте сначала вспомним, что окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) – это реакции, в которых происходит передача электронов между веществами. В таких реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое восстанавливается (приобретает электроны).

Теперь проанализируем каждое из уравнений:

1. CuO + H2 = Cu + H2O
   • В этом уравнении медь (Cu) в оксиде меди (CuO) восстанавливается до металлической меди (Cu), а водород (H2) окисляется до воды (H2O).
   • Таким образом, это окислительно-восстановительная реакция.
2. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
   • В данной реакции нет изменения степеней окисления для элементов. Кремний (Si) в SiO2 и в Na2SiO3 остается в одной и той же степени окисления, а натрий (Na) и кислород (O) также не изменяют свои степени окисления.
   • Это реакция нейтрализации, а не окислительно-восстановительная.
3. CaO + H2O = Ca(OH)2
   • В этом уравнении также нет изменения степеней окисления. Кальций (Ca) и кислород (O) сохраняют свои степени окисления в процессе реакции.
   • Это реакция гидратации, а не окислительно-восстановительная.
4. 2NO + O2 = 2NO2
   • В этой реакции оксид азота (NO) окисляется до диоксида азота (NO2), а кислород (O2) восстанавливается.
   • Здесь также происходит изменение степеней окисления, что делает эту реакцию окислительно-восстановительной.

Таким образом, окислительно-восстановительными реакциями являются:

• CuO + H2 = Cu + H2O
• 2NO + O2 = 2NO2